第一电离能的变化图（第一电离能的变化规律）

第一，不同的概念。第一个电离能量是基本气体原子失去最外层电子的能量

第一个电离能越小原子失去的电子越少第一个电离能越大原子失去的电子就越难

第二，电负性是测量元素原子吸收其组成部分中的电子的能力

电子元素越大，原子吸收元件中的电子的能力就越强

也称为独立负电，也称为电负电

第二，随着核数的增加，元素的第一个离子可能会发生循环变化

(2)通常，金属元素的第一个电离层较小，非金属元素的第一个电离层较大

(3)同一循环元素的第一个离子从左到右呈上升趋势

也就是说，第一个电离能，最小的碱金属，最大的稀有气体元素

(4)同一循环中元素的第一个离子通常会产生某些弯曲

当外部电子在相等的能量轨道上完全空白(p0、d0、f0)、半填充(p3、d5、f7)或完全填充(p6、d10、f14)结构时，原子产生的能量较小，第一个元素的离子产生的能量较大

第二主族的第一个电离层大于第三主族，第五主族的第一个电离层大于第六主族

5)相同的主族元素自上而下，原子半径增大，有效核载荷增大很少，原子半径增大起着重要作用，第一次电离

(6)同一个族的第一个电离会发生不规则变化

2、电子负性1)随着原子序数的增加，元素的电负性会呈周期性变化

2)在相同的循环中，从左到右，相同的主族从上到下减少了元素的电负性

对于子家庭来说，电负性也显示出这种变化的趋势

因此，大的负电元素位于周期表的右上角，小的负电元素位于周期表的左下角

(3)非电子态元素越活跃，电子态金属元素就越小

最大的电子负性(4.0)氟是最容易反应的非金属，最小的电子负性元素(0.79)则是最有活力的金属发射体

4)过渡元素的电负值不明显

第三，它可能是第一个应用不同的第一个电离层元素的电离层周期

也就是说周期表上的变化是重复出现的昆虫

例如，Li和第一个电离能变化与Na和Ar之间的第一个电离能变化是相似的

我们可以利用原子的电子分布来解释第一个电离能的所有变化

电离是特定电子从原子核中释放出来的能量

高电离能显示了原子核和电子之间的吸引力

原子核越多，电荷就越大，电子的吸引力就越强

距离越大，吸引力就越低

离原子核稍远的电子比接近原子核的电子强

2、决定电子元素(1)的金属和非金属元素

非电子元素通常大于1.8，是不小于1.8的金属元素，而非金属元素大约为1.8

(2)确定化学成分中元素的价格为正或负

电子负性数字小，化合物吸引电子的能力弱，元素的单价为正电子负性元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的价值为负

(3)确定分子的极性和键

当非电子元素结合时，它们形成非极性共价键，分子就是非极性分子

电负性变化小于1.7的两个元素在原子之间形成极性共价键当两个元素的电负性差异大于1.7时，离子连接就会形成

参考资料:百度百科-电子参考资料来源:百度百科-I第一离子能量