明矾净水原理是化学变化吗（明矾净水原理是）

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1.明矾又称明矾、钾明矾、钾铝矾、钾明矾和十二水合硫酸铝钾。

2.它是含结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

3.化学式KAL（SO4）2·12h2o，分子式为474.39，为无色立方、单斜或六方晶体，具有玻璃光泽，密度为1.757克/立方厘米，熔点为92.5℃。

4.64.5℃时损失9分子结晶水，200℃时损失12分子结晶水，易溶于水，不溶于乙醇。

5.明矾味酸、寒、有毒。

6.目录净水制备实验参考资料的主要用途和基本特征净水制备实验参考资料的主要用途和基本特征编辑本段中的明矾-因其主要用途而具有抗菌和收敛作用，并可用作中药。

7.明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣制材料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。

8.明矾净水是过去人们常用的方法。其原理是明矾能电离水中的两种金属离子:KAl（SO4）2 = k++ Al3 ++ 2so 42-，Al3+易水解生成胶体氢氧化铝Al（OH）3:Al3 ++ 3H2O = Al（OH）3（胶体）。

9.因此，明矾是一种很好的净水剂。

10.明矾可以通过煅烧、提取和结晶而制成。

11.编辑本段目录:明矾-基本特性学名:十二水合硫酸铝钾（明矾）分子式:kal（SO4）2.12 H2O也称为:明矾、明矾、明矾、明矾和明矾是含结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

12.化学式kal（SO4）2.12 H2O，分子式474.39，无色立方、单斜或六方晶体，具有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

13.64.5℃时损失9分子结晶水，200℃时损失12分子结晶水，易溶于水，不溶于乙醇。

14.明矾味酸、寒、有毒。

15.因此，它具有抗菌和收敛的作用，并可用作中药。

16.明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣制材料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。

17.明矾净水是过去人们常用的方法。其原理是明矾能电离水中的两种金属离子:KAl（SO4）2 = k++ Al3 ++ 2so 42-，Al3+易水解生成胶体氢氧化铝Al（OH）3:Al3 ++ 3H2O = Al（OH）3（胶体）+3H。

18.因此，明矾是一种很好的净水剂。

19.明矾可以通过煅烧、提取和结晶而制成。

20.中国的产地是安徽庐江的矾矿。中国最大的矾矿应该是浙江省苍南县矾山镇的矾矿（占世界总储量的67%）。

21.明矾又称明矾，是明矾石的精制产品。

22.明矾性寒、酸，有很强的收敛作用。中医认为白矾具有解毒杀虫、燥湿止痒、止血止泻、清热化痰的功效。

23.最近的研究证实，明矾还具有抗菌和抗阴道滴虫的作用。

24.一些中医使用明矾治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核和咯血。

25.此外，明矾是一种传统的食品改良剂和膨松剂，在油条、粉条、米粉等食品的生产中常被用作添加剂。

26.但是，由于明矾的化学成分是硫酸铝钾，其中含有铝离子，过量摄入会影响人体对铁、钙等成分的吸收，导致骨质疏松、贫血甚至神经细胞的发育。

27.因此，一些营养专家建议，含明矾的食物应尽量少吃。

28.明矾是一种传统的净水剂，已被人们广泛使用。

29.近年来，人们发现明矾中含有的铝对人体有害。

30.长期饮用明矾净化过的水可能导致阿尔茨海默病。

31.明矾不再被提倡作为净水剂。

32.五种开水不能喝:一是在炉子上煮了一夜或很长时间的水；2.将保温杯里放了几天的水煮沸；3.反复煮沸后残留的沸水；四、开水锅炉隔夜烧开或未烧开的水；5.用来蒸米饭和蔬菜的开水。

33.这些开水不适合饮用的原因是，如果煮的时间长了，一些水会变成蒸汽跑掉。一些矿物质和无机盐以及其他一些化学元素溶于水后会被还原成一种毒性很强的物质，如亚硝酸根离子，可引起人体血液中毒。

34、编辑本段回目录明矾——净水明矾，又称明矾，是明矾石的精制产物。

35.明矾性寒、酸，有很强的收敛作用。中医认为白矾具有解毒杀虫、燥湿止痒、止血止泻、清热化痰的功效。

36.最近的研究证实，明矾还具有抗菌和抗阴道滴虫的作用。

37.一些中医使用明矾治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核和咯血。

38.此外，明矾是一种传统的食品改良剂和膨松剂，在油条、粉条、米粉等食品的生产中常被用作添加剂。

39.但是，由于明矾的化学成分是硫酸铝钾，其中含有铝离子，过量摄入会影响人体对铁、钙等成分的吸收，导致骨质疏松、贫血甚至神经细胞的发育。

40.因此，一些营养专家建议，含明矾的食物应尽量少吃。

41.天然水中往往含有许多微小的悬浮物（细菌、藻类、原生动物、泥沙、粘土等不溶性物质）、胶体物质（如腐殖质胶体等。）和一些可溶性盐和气体。

42、在去除悬浮物时，常用混凝剂如明矾或硫酸铝，使这些杂质聚集在一起，形成较大的颗粒而沉淀。

43.明矾【kal（SO4）2·12h2o】是硫酸钾和硫酸铝的复盐，其混凝主要由Al2（SO4）3产生。

44.当明矾溶于水时，Al2（SO4）3水解生成Al（OH）3。

45.Al2（SO4）3+6h2o 2 Al（OH）3+3h2so 4或Al3 ++ 3H2O Al（OH）3+3h+硫酸铝也会与水中含有的碳酸氢钙反应生成氢氧化铝和硫酸钙。

46.Al2（SO4）3+3ca（HCO 3）2 = 3c aso 4+2al（OH）3↓+6co 2↑天然水中的大部分杂质是带负电的胶体颗粒，而氢氧化铝胶体颗粒是带正电的。因此，带正电荷的氢氧化铝胶体颗粒可以中和水中胶体杂质的负电荷，因此这些杂质很快就会与氢氧化氢混合。

47.因为明矾中的K2SO4对净化水不起作用，而K2SO4是一种原料，所以硫酸铝一般用作净化水的混凝剂。

48.除硫酸铝外，还有氯化铝、氯化铁、硫酸铁等。

49.使用明矾净化水只能去除水中的悬浮杂质，但不能去除大多数溶解在水中的盐类。

50、编辑本段回目录明矾-制备实验制备明矾【kal（SO4）2.12 H2O】1、实验目的1。了解明矾的制备方法；2.了解铝和氢氧化铝的性别；3.练习并掌握无机制剂中常用的基本操作，如溶解、过滤、结晶、沉淀转移和洗涤，以及测量产品熔点的方法。二、实验原理铝废料可溶于浓氢氧化钠溶液中生成可溶性四氢铝（ⅲ）硫酸钠Na【Al（OH）4】，然后用稀H2SO4调节溶液的pH值使其转化为氢氧化铝。氢氧化铝溶解在硫酸中生成硫酸铝。硫酸铝在水溶液中能与碱金属硫酸盐如硫酸钾结合形成一种难溶于水的类质同晶复盐。这种复盐被称为明矾。当溶液冷却时，明矾结晶成块状晶体。制备中的化学反应如下:2al+2 NaOH+6H2O = = 2na【Al（OH）4】+3 H2↑2na【Al（OH）4】+h2so 4 = = 2al（OH）3↓+na2so 4+2h2o 2 Al（OH）3。3+k2so 4+24h2o = = 2kal（SO4）2.12 H2O 3、实验仪器和试剂用烧杯、量筒、普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、表镜、蒸发皿、酒精灯、台秤、毛细管、分蘖管等。硫酸（3摩尔/升）、氢氧化钠（。实验步骤1。Na【Al（OH）4的制备:称取2g固体氢氧化钠，迅速转移至250mL烧杯中，加入40mL水温热溶解，称取1g废铝，切碎，并多次放入溶液中。将烧杯放在热水浴中加热（反应激烈，以防溢出！).反应完成后，趁热用普通漏斗过滤。2.氢氧化铝的生成和洗涤:向上述四氢铝酸钠溶液中加入约8ml 3 3mol L-1h2so 4溶液，直至溶液的pH值为8-9（充分搅拌后应测试溶液的酸碱性）。此时，溶液中产生大量白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗过滤，并用热水洗涤。洗至溶液的pH值为7~8。3.明矾的制备:将抽滤后得到的氢氧化铝沉淀转移到蒸发皿中，加入10ml 1:1的H2SO4，然后加入15mL水，用小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将得到的溶液在空气中自然冷却，结晶完成后减压过滤，使用10ml 1:1的水-乙醇混合溶液。用滤纸吸收晶体，称重，并计算产量。4.产品熔点测定和性能测试:将产品干燥并放入毛细管中。将毛细管放入Tiller管中，控制加热速率，并测量产品的熔点。测量两次，取平均值。取少量产品制备溶液，并尝试确认溶液中Al3+、K+和SO42-离子的存在。5.注释1。

51.2.制备的明矾溶液必须自然冷却以获得晶体，但不能骤冷。

大家好，我是编辑老虎油，我来为大家解答以上问题。明矾净水原理，明矾很多人还不知道。现在让我们来看看！