增加反应物浓度正逆反应速率都增大吗 增加反应物浓度对活化能的影响

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1、活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。

2、化学反应速率使用活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。

3、催化剂通过活化剂降低能（实际上是通过改变活化能）反应的方式降低活化能）来促进一些到底很慢的生化反应才能快速进行。

4、        为活化分子。

5、发生有效碰撞的一定是活化剂分子，但活化分子不一定发生有效碰撞。

6、不是反应分子物之间的任何直接作用才能发生反应，只有一次那些能量相当高的分子物之间的直接作用才能发生

7、在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。

8、根据玻尔兹曼能量分布可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可获得e-Ea/RT说明。

9、活化剂分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。

10、对给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占比例增大，反应速率增大。< /p

11、使用催化剂能降低反应活化能，使得平均能量的反应物分子只要吸收能量就能变成活化分子，有利于提高化学反应速率。

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